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              99%硫化氫氣體產品詳情

              硫化氫氣體為無色劇毒氣體,具有臭雞蛋氣味。 硫化氫主要應用于化學分析、金屬的精制、各種工業試劑、農藥、醫藥品、螢光體、電發光、半導體光電曝光計、硫及各種硫化物的制備、有機合成的還原劑、標準氣、校正氣、等離子干刻。

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              物化性質:

                     分子結構:中心原子S原子采取sp3雜化(實際按照鍵角計算的結果則接近于p3雜化),電子對構型為正四面體形,分子構型為V形,H—S—H鍵角為92.1°,偶極矩0.97 D ,是極性分子。由于H—S鍵能較弱,300℃左右硫化氫分解。

                     燃點:260℃,飽和蒸氣壓:2026.5kPa/25.5℃,溶解性:溶于水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。

              臨界溫度:100.4℃,臨界壓力:9.01MPa。

                     危險標記:2.1類易燃氣體,2.3類毒性氣體,有劇毒。

                     顏色與氣味: 無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味,嗅覺閾值:0.00041ppm,即使是低濃度的硫化氫,也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味(因為高濃度的h2s可以麻痹嗅覺神經)。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

                     相對密度:為1.189(15℃,0.10133MPa)。它存在于地勢低的地方,如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有h2s存在的地方,那么就應立刻采取自我保護措施。只要有可能,都要在上風向、地勢較高的地方工作。 

                     爆炸極限:與空氣或氧氣以適當的比例(4.3%~46%)混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。 

                     可燃性:完全干燥的h2s氣體在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應,但點火時能在空氣中燃燒,鉆井、井下作業放噴時燃燒,燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰,并產生有毒的二氧化硫氣體,二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時,生成SO2和H2O。

                     若空氣不足或溫度較低時,則生成游離態的S和H2O。

                     除了在氧氣或空氣中,硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。

                     溶解性:硫化氫氣體能溶于水、乙醇及甘油中,化學性質不穩定。微溶于水,形成弱酸,稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS-(在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里,pKa = 6.9)和硫離子S2-(pKa有爭議,在12至17間)。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間后會變得混濁,這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應,產生不溶于水的單質硫。

                     h2s是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫,生成的水溶液稱為氫硫酸,濃度為0.1mol/L。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低,以至于氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到。

                     氫硫酸比h2s氣體具有更強的還原性,易被空氣氧化而析出硫,使溶液變混濁。在酸性溶液中,硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+,Br2還原為Br-,I2還原為I-,還原為Mn2+,還原為Cr3+,HNO3還原為NO2,而它本身通常被氧化為單質硫。H2S也能還原溶液中的銅離子(Cu2+)、亞硒酸(H2SeO3)、四價釙離子(Po4+)等。

                     h2s氣體可以和金屬產生沉淀,通常運用沉淀性被除去,一般的實驗室中除去硫化氫氣體,采用的方法是將h2s氣體通入硫酸銅溶液中,形成不溶解于一般強酸(非氧化性酸)的硫化銅。

                     但h2s與硫酸鐵反應時,若h2s量少,只能生成單質硫,因為Fe3+與S2-會發生氧化還原反應。

                     其中h2s是還原劑,二氧化硫是氧化劑,硫既是氧化產物也是還原產物。


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